"Δείκτης υδρογόνου." 11η τάξη (ολοκληρωμένο μάθημα στη χημεία και τα μαθηματικά χρησιμοποιώντας ΤΠΕ)

Ενότητες: Χημεία

Βαθμός: 11

Τύπος: ολοκληρωμένο μάθημα στη χημεία και τα μαθηματικά, χρησιμοποιώντας ΤΠΕ (Παράρτημα 1).

Σκοπός: διατύπωση της έννοιας του pH, του ιοντικού προϊόντος του νερού, της σταθεράς διαχωρισμού του.

Εξοπλισμός: διαφάνειες, προβολέας, υπολογιστής.

Αντιδραστήρια: Η2O, διαλύματα δεικτών, οξέων, αλκαλίων.

Κατά τη διάρκεια των μαθημάτων

Οργάνωση του χρόνου.

Στόχος και εργασίες.

Προφορική έρευνα για το «Νερό».

Νέα εξήγηση υλικού.

Το νερό είναι ένας ασθενής ηλεκτρολύτης που διαχωρίζεται σε ιόντα Η + και ΟΗ.

Αυτή η διαδικασία αντιστοιχεί στη σταθερά διαχωρισμού του νερού:

δεδομένου ότι ένα ασήμαντο μέρος των μορίων νερού διαχωρίζεται, τότε [Η2Ο] είναι μια σταθερά,

Cd * [Η2O] = Κ Η2Ο = [H +] [OH -] - ιοντικό προϊόν νερού,

ΠΡΟΣ ΤΗΝ Η2Ο = 1 * 10 -14 (στους 25 ° С)

ΠΡΟΣ ΤΗΝ Η2Ο - η τιμή είναι σταθερή. Γνωρίζοντας το [H +], μπορείτε να υπολογίσετε το [OH -] και το αντίστροφο.

Όταν [H +] = [OH -] = 10-7 mol / L, το μέσο είναι ουδέτερο

Όταν [H +]> [OH -], [H +]> 10 -7 mol / L - όξινο μέσο

Όταν [H +] -], [H +] -7 mol / L - αλκαλικό μέσο

Για να χαρακτηριστεί το περιβάλλον των διαλυμάτων, χρησιμοποιείται pH υδρογόνου, το οποίο ορίζεται ως ο αρνητικός δεκαδικός λογάριθμος της συγκέντρωσης ιόντων υδρογόνου [H +]

εάν pH = 7 - το μέσο είναι ουδέτερο

pH> 7 - αλκαλικό μέσο

pH 5 = 5
lg 10 -2 = -2
lg a * b = lga + lgb
lg a / b = lga - lgb
lg a n = n (lga)

Υπολογισμός του δεκαδικού λογάριθμου σε μια αριθμομηχανή.

Υπολογίζουμε το pH του ουδέτερου διαλύματος, δηλ. λύση όταν [H +] = [OH -] = 1 * 10 -7

pH = -lg [H] = -lg (1 * 10 -7) = - log1 + (-lg 10 -7) = 0 + 7 * 1 = 7 => το pH του ουδέτερου διαλύματος είναι 7

Εργασία 1. Υπολογίστε τις τιμές pH για τις δύο λύσεις από την προηγούμενη εργασία: υπολογίστε [H +] στο διάλυμα:

α) [OH -] = 0,01 mol / L => [H +] = 1 * 10-12 αλκαλικό διάλυμα

b) [OH -] = 2 * 10 -9 mol / L => [H +] = 5 * 10 -5 διάλυμα οξέος

α) στην πρώτη περίπτωση διαπιστώθηκε ότι [H +] = 1 * 10 -12

pH = -lg (1 * 10-12) = - (- 12) = 12

β) για τη δεύτερη λύση [H +] = 1 * 10-6

pH = -lg (5 * 10-6) = - (log5 + log10-6) = - (0,699-6) = 5,3

Εργασία 2. Προσδιορίστε το pH του διαλύματος με [H +] = 0,015M (mol / l)

pH = -lg [H +] = -lg 0,015 = -lg (1,5 * 10 -2) = -lg 1,5 - lg (10 -2) = -0,18 +2 = 1,82

λύση

λύση

pHΤοματοχυμος

Διάλυμα υδροξειδίου του νατρίου (14%)4.1

15.0Σκετος ΚΑΦΕΣ

Υδροχλωρικό οξύ (37%)5,0

Εργασία 3. Προσδιορίστε τη συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου στο διάλυμα, το pH του οποίου είναι 4,60.

Απόφαση. Ανάλογα με την κατάσταση του προβλήματος, -lg [H +] = 4.6. Επομένως, log [H +] = -4.60 = 5.40. Από εδώ, σύμφωνα με τον πίνακα των λογαρίθμων, βρίσκουμε [H +] = 2,5 * 10 -5 mol / l.

Εργασία 4. Ποια είναι η συγκέντρωση ιόντων υδροξειδίου σε διάλυμα του οποίου το pH είναι 10,80;?

Απόφαση. Από την αναλογία pH + pOH = 14 βρίσκουμε:

pOH = 14- pH = 14 - 10,80 = 3,20.

Από εδώ - log [OH -] = 3.20 ή log [OH -] = -3.20 = 4.80.

Αυτή η τιμή λογάριθμου αντιστοιχεί στην τιμή [OH -] = 6,31 * 10-4 mol / l.

5. Γενίκευση.

Εργασία στο σπίτι: §16, σελ. 68 No. 8.9 (εγχειρίδιο G.E. Rudzitis, F.G. Feldman, “Chemistry-11”).

Προσδιορισμός και αλλαγή των παραμέτρων dGH και pH

Η σκληρότητα του νερού και ο δείκτης υδρογόνου αλληλοσυνδέονται και επηρεάζουν ο ένας τον άλλον, επομένως, οι μέθοδοι για τον προσδιορισμό και την αλλαγή των τιμών dGH και pH είναι σε μεγάλο βαθμό παρόμοιες, επιπλέον, όταν αλλάζετε μία από τις παραμέτρους, η άλλη θα προσαρμόζεται.

Πώς να προσδιορίσετε τη σκληρότητα του νερού?

Στο σπίτι, είναι πιο εύκολο να χρησιμοποιήσετε ειδικά κιτ δοκιμής (αντιδραστήρια και κλίμακες χρώματος) που αγοράζονται σε καταστήματα κατοικίδιων ζώων ή στο διαδίκτυο. Ωστόσο, η τιμή τους μερικές φορές δαγκώνει και η ακρίβεια αφήνει πολύ να είναι επιθυμητή. Αυτές οι δοκιμές βασίζονται στη χημική αντίδραση του αντιδραστηρίου και στο νερό από το ενυδρείο, το οποίο στη διαδικασία είναι βαμμένο σε ένα συγκεκριμένο χρώμα. Είναι αυτός που συγκρίνεται με την κλίμακα χρώματος που συνοδεύει το κιτ.

Κιτ δοκιμής σκληρότητας νερού

Αυτές οι δοκιμές έχουν ένα σημαντικό χαρακτηριστικό που επηρεάζει την ακρίβεια της μέτρησης · ​​καθορίζουν τη σκληρότητα του νερού όχι άμεσα, αλλά έμμεσα. Θυμηθείτε ότι η ακαμψία εξαρτάται από τον αριθμό των κατιόντων Ca + και Mg +, των οποίων οι σταθεροί σύντροφοι είναι διάφορα ανιόντα SO4-, Cl-, HCO3- κ.λπ. (όλα αυτά είναι τα αποτελέσματα της αποσύνθεσης των αλάτων). Οι δοκιμές πτώσης, τα χαρτιά litmus και άλλα παρόμοια σετ δεν αντιδρούν με κατιόντα ασβεστίου και μαγνησίου, αλλά μόνο με ανθρακικά ανιόντα - HCO3. Δεδομένου ότι ο αριθμός των τελευταίων είναι συχνά δυσανάλογος, τότε οι μετρήσεις θα είναι κατά μέσο όρο.
Η υπερεκτίμηση ή η υποεκτίμηση των μετρημένων παραμέτρων δυσκαμψίας μπορεί να διαφέρουν από την πραγματικότητα κατά ένα τέταρτο ή περισσότερο. Με τη διατήρηση ανεπιτήδευτων ειδών, τέτοιες ανακρίβειες δεν έχουν σημασία.

Η χρήση ενός μετρητή TDS φαίνεται πιο βέλτιστη, αν και επίσης δεν καθορίζει άμεσα τη σκληρότητα του νερού, αλλά σε αντίθεση με την προηγούμενη μέθοδο, δίνει μικρότερο σφάλμα. Ένας μετρητής TDS μετρά την ηλεκτρική αγωγιμότητα του νερού, η οποία εξαρτάται από την ποσότητα των αλάτων που διαλύονται σε αυτό. Όσο περισσότερα από αυτά, τόσο μεγαλύτερη είναι η ηλεκτρική αγωγιμότητα. Δεδομένου ότι το νερό της βρύσης περιέχει κυρίως άλατα Ca και Mg, η σκληρότητα του νερού μπορεί να προσδιοριστεί με ακρίβεια από τις μετρήσεις.

Παραδείγματα μοντέλων μετρητών TDS

Πολλά φορητά μοντέλα διαφόρων σχημάτων και μεγεθών είναι προς πώληση. Η τιμή των απλούστερων μετρητών κυμαίνεται κοντά στο σημάδι των 1000 ρούβλια κατά τη στιγμή της γραφής. Οι περισσότεροι μετρητές TDS δίνουν μετρήσεις σε μονάδες ηλεκτρικής αγωγιμότητας μS (micro-Siemens) και σε αμερικανικούς βαθμούς ppm, επομένως θα πρέπει να μεταφραστούν σε γερμανικά βαθμούς μόνοι τους (1dGH = 17.847ppm). Μπορείτε να χρησιμοποιήσετε έναν βολικό μετατροπέα στο διαδίκτυο.

Υπάρχουν πολλές άλλες μέθοδοι που είναι πιο ακριβείς για τον προσδιορισμό της σκληρότητας του νερού, αλλά είναι χρονοβόρες και δεν απαιτούν λίγη δεξιότητα και εμπειρία, επομένως αφορούν μόνο επαγγελματίες ή ιδιοκτήτες ψαριών ενυδρείων. Στο σπίτι, ένα κιτ δοκιμής ή μετρητής TDS είναι αρκετό.

Πώς να προσδιορίσετε το pH του νερού?

Δοκιμή κιτ για τον προσδιορισμό του δείκτη υδρογόνου

Κατ 'αναλογία με τον ορισμό της δυσκαμψίας. Η τιμή του pH του νερού ενυδρείου καθορίζεται χρησιμοποιώντας τους ίδιους δείκτες, τα κιτ δοκιμής που αγοράστηκαν σε καταστήματα κατοικίδιων ζώων ή χρησιμοποιώντας έναν ηλεκτρονικό μετρητή (pH meter), σε ηλεκτρονικά καταστήματα το κόστος ξεκινά από 1000 ρούβλια. Εξωτερικά ταυτίζονται με μετρητές TDS.

Τρόποι αλλαγής της σκληρότητας του νερού

Για να μάθετε με ποιον τρόπο να κάνετε αλλαγές (αύξηση ή μείωση), προσδιορίστε τη σκληρότητα του νερού της βρύσης και τις ανάγκες των ψαριών σας, ίσως δεν απαιτείται διόρθωση καθόλου.

Μειωμένη συνολική σκληρότητα dGH

Μέθοδος Αρ. 1. Βραστό νερό - αφού σε αυτήν την περίπτωση μόνο η ανθρακική σκληρότητα αφαιρείται, οι γενικές τιμές δεν αλλάζουν πολύ. Ανάλογα με τη σύνθεση του νερού στην περιοχή σας, οι διακυμάνσεις μπορεί να κυμαίνονται από δύο έως 50% ή περισσότερο. Επικεντρωθείτε στις ανάγκες των ψαριών, είναι δυνατόν να μειωθεί η δυσκαμψία με απλό βρασμό.
Μέθοδος αριθμός 2. Κατάψυξη - αυτή η μέθοδος ισχύει στη Ρωσία με τον μακρύ χειμώνα της. Το νερό χύνεται σε μια δεξαμενή και εκτίθεται σε κρύο (για παράδειγμα, χαγιάτι). Το νερό παγώνει, ξεκινώντας από τους τοίχους. Πρακτικά δεν υπάρχουν διαλυμένα άλατα στον σχηματισμένο πάγο, συμπυκνώνονται στο εναπομένον υγρό νερό, επομένως, όταν ο πάγος καταλαμβάνει τα 2/3 του συνολικού όγκου, το υπόλοιπο νερό αποστραγγίζεται και ο πάγος λιώνει. Ως αποτέλεσμα, η ακαμψία μειώνεται σε 1-30dGH.
Μέθοδος αριθμός 3. Για να περάσει νερό μέσω φίλτρου αντίστροφης όσμωσης - μετά από αυτήν την επεξεργασία, το νερό καθαρίζεται από όλες τις ακαθαρσίες και γίνεται σχεδόν απόσταγμα. Πριν από τη χρήση σε ενυδρείο, το νερό που λαμβάνεται με αυτόν τον τρόπο πρέπει να αραιώνεται με απλό νερό..
Αριθμός μεθόδου 4. Περάστε το νερό μέσω στηλών ανταλλαγής ιόντων - οι ειδικές ρητίνες αντιδρούν με άλατα ασβεστίου και μαγνησίου, κάνοντας το νερό μαλακό.

Αυξήστε τη συνολική σκληρότητα dGH

Η σκληρότητα του νερού αυξάνεται πολύ απλά, για παράδειγμα προσθέτοντας κομμάτια ασβεστόλιθου στο ενυδρείο ή χρησιμοποιώντας φίλτρα με μαρμάρινα τσιπ ως υλικό φίλτρου ή χρησιμοποιώντας χημικά αντιδραστήρια:
- το χλωριούχο ασβέστιο (CaCl2), που πωλείται στα φαρμακεία χωρίς ιατρική συνταγή, είναι φάρμακο και είναι επίσης καταχωρημένο ως συμπλήρωμα διατροφής E509 ·
- το θειικό μαγνήσιο (MgSO4), που πωλείται στα φαρμακεία χωρίς ιατρική συνταγή, είναι φάρμακο.

Μέθοδοι αλλαγής / διόρθωσης PH

Λόγω της αστάθειας του ρΗ, είναι προτιμότερο να ρυθμίζεται η κατεύθυνση της αντίδρασης στην όξινη ή αλκαλική πλευρά. Οι γρήγορες αλλαγές με τη βοήθεια αντιδραστηρίων δίνουν σύντομα αποτελέσματα, μετά από λίγο ο δείκτης υδρογόνου θα επιστρέψει στο προηγούμενο επίπεδο, χαρακτηριστικό του υπάρχοντος βιοσυστήματος.
Αριθμός μεθόδου 1. Η διατήρηση του pH κοντά στο επίπεδο 7,0 και υψηλότερη μπορεί να επιτευχθεί χρησιμοποιώντας ασβεστόλιθο ή μάρμαρο στο σχεδιασμό, καθώς και ένα φίλτρο με μαρμάρινα τσιπ στη σύνθεση του υλικού φίλτρου. Αυξάνει τη σκληρότητα του νερού.!
Αριθμός μεθόδου 2. Προσθήκη σόδας ψησίματος - παρέχει γρήγορη απόκλιση του δείκτη υδρογόνου στην αλκαλική πλευρά, το αποτέλεσμα είναι αρκετά μεγάλο.
Μέθοδος Νο. 3. Η μείωση του pH κάτω από 7,0 παρέχεται με την εγκατάσταση ενός φίλτρου στο ενυδρείο, όπου το υλικό φίλτρου χρησιμοποιείται ως τύρφη.
Αριθμός μεθόδου 4. Η χρήση ειδικών αντιδραστηρίων pH + και pH-. Μερικές φορές δεν είναι η καλύτερη διέξοδος.

Τι είναι το pH του νερού και γιατί είναι σημαντικό να γνωρίζουμε

Τι είναι το pH του νερού και γιατί είναι σημαντικό να γνωρίζουμε

Το επίπεδο δραστηριότητας των ιόντων υδρογόνου στο νερό είναι ένας από τους σημαντικότερους παράγοντες που επηρεάζουν την εκτίμηση της ποιότητας των υγρών. Το επίπεδο ισορροπίας οξέος-βάσης και η κατεύθυνση των βιοχημικών αντιδράσεων που θα εμφανιστούν στο σώμα μετά την κατανάλωση αυτού του υγρού εξαρτώνται από αυτό το κριτήριο. Σε αυτό το άρθρο, θα ασχοληθούμε με το ερώτημα τι είναι το pH του νερού, πώς καθορίζεται και επίσης πώς να αυξήσετε ή να μειώσετε το pH του νερού.

Από αυτό το άρθρο θα μάθετε:

Τι είναι το pH του νερού

Ποιος είναι ο κανόνας του pH του νερού

Αυτό που απειλεί το χαμηλό pH του νερού

Πώς να μετρήσετε το pH του νερού

Τι είναι το pH του νερού

Το ρΗ είναι μια μονάδα δραστικότητας του ιόντος υδρογόνου, η οποία είναι ίση με τον αντίστροφο λογάριθμο της δραστικότητας των ιόντων υδρογόνου. Έτσι, για παράδειγμα, το νερό, του οποίου το pH είναι 7, έχει 10-7 mol ανά λίτρο ιόντων υδρογόνου. Κατά συνέπεια, ένα υγρό με pH 6–10–6 mol ανά λίτρο. Η κλίμακα pH σε αυτήν την περίπτωση κυμαίνεται από 0 έως 14. Εάν το pH του νερού είναι μικρότερο από 7, τότε είναι όξινο και αν είναι περισσότερο από 7 - τότε αλκαλικό. Το pH για συστήματα επιφανειακών υδάτων είναι 6,5-8,5, για υπόγεια - 6-8,5.

Το pH του νερού είναι 7 στους 25 ° C, αλλά όταν αλληλεπιδρά με το διοξείδιο του άνθρακα στην ατμόσφαιρα, αυτή η τιμή θα είναι 5,2. Το επίπεδο pH σχετίζεται στενά με το ατμοσφαιρικό αέριο και τη θερμοκρασία, επομένως το νερό πρέπει να ελέγχεται το συντομότερο δυνατό. το pH του νερού δεν θα είναι σε θέση να δώσει μια πλήρη περιγραφή και λόγο για τον περιορισμό της ροής του νερού.

Όταν διάφορες χημικές ουσίες διαλύονται στο νερό, αυτή η ισορροπία υπόκειται σε αλλαγές, η οποία, με τη σειρά της, προκαλεί αλλαγή στο pH. Εάν προστεθεί οξύ στο νερό, η συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου αυξάνεται και η συγκέντρωση ιόντων υδροξειδίου, με τη σειρά της, μειώνεται. Εάν προστεθεί αλκαλικό στο υγρό, τότε η συγκέντρωση των ιόντων υδροξειδίου αυξάνεται και η περιεκτικότητα των ιόντων υδρογόνου μειώνεται.

Προτεινόμενα άρθρα ανάγνωσης:

Το επίπεδο pH του νερού υποδηλώνει το επίπεδο οξύτητας ή αλκαλικότητας του μέσου, και η οξύτητα και η αλκαλικότητα χαρακτηρίζονται από την ποσοτική περιεκτικότητα των στοιχείων στο νερό που εξουδετερώνουν το αλκάλι και το οξύ. Έτσι, για παράδειγμα, η θερμοκρασία αντικατοπτρίζει το επίπεδο θέρμανσης μιας ουσίας, αλλά όχι έναν ποσοτικό δείκτη θερμότητας. Εάν αγγίξουμε το νερό με το χέρι μας, θα καθορίσουμε αν είναι ζεστό ή κρύο, αλλά δεν μπορούμε να πούμε πόση θερμότητα περιέχεται σε αυτό (με άλλα λόγια, πόσο καιρό χρειάζεται για να κρυώσει το νερό).

Το PH είναι ένα από τα κύρια ποιοτικά χαρακτηριστικά του νερού. Αντικατοπτρίζει την ισορροπία οξέος-βάσης και καθορίζει πώς θα συμβούν ορισμένες βιολογικές και χημικές διεργασίες. Η τιμή του pH του νερού καθορίζει το ρυθμό μιας χημικής αντίδρασης, το επίπεδο διαβρωτικότητας ενός υγρού, τον βαθμό τοξικότητας ενός ρύπου και πολλούς άλλους παράγοντες. Επιπλέον, η ισορροπία οξέος-βάσης του περιβάλλοντος του σώματος καθορίζει την κατάσταση της υγείας, της διάθεσης και της ευημερίας μας.

Διακρίνονται οι ακόλουθες ομάδες νερού, ανάλογα με την τιμή του pH:

Είναι απαραίτητο να ελέγξετε το επίπεδο pH του νερού σε κάθε στάδιο καθαρισμού υγρού, καθώς η μετατόπιση ισορροπίας μπορεί να επηρεάσει αρνητικά τη γεύση, τη μυρωδιά και τη σκιά του νερού, καθώς και να μειώσει την αποτελεσματικότητα του καθαρισμού του.

Ποιο είναι το φυσιολογικό pH του νερού

Λόγω του γρήγορου ρυθμού της σύγχρονης ζωής, του υποσιτισμού, της παραβίασης των τροφίμων και της κατανάλωσης, το επίπεδο του pH στο ανθρώπινο σώμα μειώνεται. Έτσι, η ισορροπία οξέος-βάσης μετατοπίζεται προς αυξημένη οξύτητα (το pH σε 7 σημαίνει ένα όξινο περιβάλλον και έως και 14 - αλκαλικό, αντίστοιχα, όσο χαμηλότερο είναι αυτό το επίπεδο, τόσο υψηλότερη είναι η οξύτητα), η οποία μπορεί να οδηγήσει σε σοβαρές ασθένειες. Αυτό το πρόβλημα μπορεί να λυθεί με την καθημερινή κατανάλωση μεταλλικού νερού με βέλτιστο επίπεδο δραστικότητας ιόντων υδρογόνου. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο είναι σημαντικό να γνωρίζετε ποια είναι η τιμή pH που είναι ο κανόνας για το νερό που τρώτε τακτικά..

Λοιπόν, ποιο θα πρέπει να είναι το pH του νερού; Οι επαγγελματίες υποστηρίζουν ότι αυτή η τιμή πρέπει να αντιστοιχεί περίπου στην κανονική τιμή pH του ανθρώπινου αίματος (7.5). Αυτός είναι ο λόγος για το πόσιμο νερό, ο ρυθμός pH υπολογίζεται από 7 έως 7,5. Χάρη στο καθαρό πόσιμο νερό με φυσιολογικό δείκτη της δραστηριότητας των ιόντων υδρογόνου, οι μεταβολικές διεργασίες στο σώμα βελτιώνονται, το συνολικό προσδόκιμο ζωής αυξάνεται και ο μεταβολισμός οξυγόνου βελτιστοποιείται. Αντίθετα, λόγω γλυκών, ανθρακούχων και ποτών που περιέχουν βαφή, το pH του ανθρώπινου αίματος μειώνεται, το οποίο μπορεί να παρατηρηθεί αμέσως από δυσάρεστο ξηροστομία.

Επομένως, είναι καλύτερο να προτιμάτε το νερό με τη «σωστή» τιμή pH. Μπορείτε πάντα να βρείτε αυτές τις πληροφορίες στην ετικέτα οποιουδήποτε μπουκαλιού. Κανένα φίλτρο με πληρωτικά και απορροφητικά δεν μπορεί να αντικαταστήσει το πραγματικό φυσικό νερό με το βέλτιστο επίπεδο pH. Μερικοί άνθρωποι προσπαθούν να μειώσουν την οξύτητα του pH του νερού και να δώσουν στο υγρό χρήσιμες ιδιότητες προσθέτοντας χυμό λεμονιού ή αγγουριού, ωστόσο, αυτό δεν έχει πάντα το επιθυμητό αποτέλεσμα. Μια άλλη γνωστή μέθοδος για την αλλαγή του pH του νερού είναι η ηλεκτρόλυση, η οποία σας επιτρέπει να πάρετε αλκαλικό και όξινο νερό σε δύο δοχεία. Το αλκαλικό νερό με υψηλό pH θεωρείται «ζωντανό», χρησιμοποιείται για θεραπεία και το όξινο νερό «νεκρό», το οποίο χρησιμοποιείται συχνότερα για πλύσιμο.

Ωστόσο, τέτοιες μέθοδοι δεν είναι κατάλληλες για καθημερινή χρήση. Σε αυτήν την περίπτωση, υπάρχει μόνο μία λογική απόφαση - να προτιμηθεί το φυσικό νερό χαμηλών μεταλλικών στοιχείων με το απαραίτητο επίπεδο οξύτητας για την υγεία.

Μέτρηση PH νερού

Μην ξεχνάτε ότι το ανθρώπινο σώμα αποτελείται από έως και 70% νερό! Τα μεταβολικά προϊόντα στα κύτταρα είναι οξέα, ενώ το μεγαλύτερο μέρος των εσωτερικών υγρών του σώματος, με εξαίρεση το οξύ του στομάχου, είναι ελαφρώς αλκαλικό. Ιδιαίτερης σημασίας είναι οι μετρήσεις αίματος. Το ανθρώπινο σώμα λειτουργεί κανονικά εάν το αίμα του είναι ασθενώς αλκαλικό και η τιμή του pH είναι από 7,35 έως 7,45.

Στην περίπτωση που μια μεγάλη ποσότητα οξέων εισέρχεται στο αίμα και το ενδοκυτταρικό υγρό, διαταράσσεται η ισορροπία οξέος-βάσης. Ακόμη και μια μικρή απόκλιση του επιπέδου pH από αυτούς τους δείκτες (από 7,35 έως 7,45) μπορεί να οδηγήσει σε σοβαρά προβλήματα υγείας. Εάν η διαδικασία αύξησης της οξύτητας του αίματος και περαιτέρω μείωση του pH σε 6,95 συνεχιστεί, τότε ένα κώμα μπαίνει και υπάρχει πραγματικός κίνδυνος για την ανθρώπινη ζωή! Για το λόγο αυτό, είναι απαραίτητο να παρακολουθείτε την τιμή pH του πόσιμου νερού, η οποία είναι ένας από τους πιο σημαντικούς δείκτες της ποιότητάς του!

Μπορείτε να καθορίσετε μόνοι σας το επίπεδο pH του νερού, στο σπίτι. Ως συσκευή μέτρησης του pH του νερού, μπορείτε να χρησιμοποιήσετε χαρτί litmus (ένδειξη), το οποίο αλλάζει το χρώμα του όταν βυθίζεται για λίγο στο υπό μελέτη μέσο. Έτσι, όταν βυθίζεται σε ένα όξινο περιβάλλον, η λωρίδα φωτός αποκτά μια κόκκινη απόχρωση και σε μια αλκαλική γίνεται μπλε. Στη συνέχεια, πρέπει να συγκρίνετε το προκύπτον χρώμα με μια κλίμακα χρώματος, στην οποία για κάθε απόχρωση αντιστοιχεί ένα συγκεκριμένο επίπεδο pH προκειμένου να προσδιοριστεί αυτός ο δείκτης για το υγρό που μελετήθηκε. Αυτή η μέθοδος προσδιορισμού του pH είναι η απλούστερη και φθηνότερη..

Για τον ακριβέστερο προσδιορισμό του επιπέδου pH, χρησιμοποιείται ένας μετρητής pH για νερό. Αυτή η συσκευή για τον προσδιορισμό του pH του νερού είναι πιο ακριβή από το χαρτί litmus, ωστόσο καθορίζει το επίπεδο του pH του υγρού στον πλησιέστερο εκατοστό!

Οι μετρητές Rn για νερό είναι οικιακοί (φορητοί) και εργαστήριο. Τις περισσότερες φορές χρησιμοποιούν την πρώτη επιλογή, θα τις εξετάσουμε με περισσότερες λεπτομέρειες. Διαφέρουν:

Βαθμός προστασίας από το νερό.

Η παρουσία (ή απουσία) της αυτόματης βαθμονόμησης.

Η τελευταία παράμετρος καθορίζεται από τον αριθμό των βαθμονομημένων σημείων (1 ή 2). Τα σημεία ονομάζονται ρυθμιστικά διαλύματα, με τη βοήθεια των οποίων βαθμονομείται ο μετρητής pH. Σας συνιστούμε να αγοράσετε μια συσκευή με αυτόματη βαθμονόμηση..

Υπάρχουν ειδικές ταινίες μέτρησης που καθορίζουν το επίπεδο του μέσου pH. Τέτοιες λωρίδες είναι πολύ βολικές στη χρήση. Η συσκευασία τους είναι εξοπλισμένη με μια κλίμακα βάσει της οποίας προσδιορίζεται η συγκέντρωση των ιόντων υδρογόνου. Αλλά τέτοιες ταινίες δοκιμής δεν εμφανίζονται τόσο συχνά στην πώληση, και είναι αρκετά ακριβές.

Με όλα τα πλεονεκτήματά του, οι μετρητές pH για το νερό έχουν επίσης σχετικά υψηλή τιμή..

Μπορείτε να χρησιμοποιήσετε σπιτικές δοκιμαστικές ταινίες για να προσδιορίσετε το pH του νερού..

Υπάρχουν διάφορες ουσίες που αλλάζουν χρώμα ανάλογα με την περιεκτικότητα των ιόντων υδρογόνου σε ένα υγρό. Για παράδειγμα, το τσάι γίνεται κίτρινο αντί για καφέ απόχρωση αν προσθέσετε μια φέτα λεμονιού σε αυτό.

Με τον ίδιο τρόπο, το χρώμα τους αλλάζει, ανάλογα με την περιεκτικότητα σε ιόντα υδρογόνου, κεράσι, χυμούς σταφίδας, κ.λπ. Στη φύση, υπάρχει ένας τεράστιος αριθμός τέτοιων οργανικών δεικτών. Και βάσει αυτών των δεικτών δημιουργήστε σπιτικές ταινίες μέτρησης που σας επιτρέπουν να προσδιορίσετε το pH του νερού.

Θα χρησιμοποιήσουμε την ουσία που αποτελεί μέρος του κόκκινου κουνουπιδιού. Αυτό το λαχανικό περιέχει χρωστική ανθοκυανίνης, η οποία ανήκει στην κατηγορία των φλαβονοειδών. Είναι αυτός που είναι υπεύθυνος για τη σκιά του χυμού λάχανου και το αλλάζει, ανάλογα με το επίπεδο οξύτητας.

Οι ανθοκυανίνες αποκτούν μια κόκκινη απόχρωση σε ένα όξινο περιβάλλον και μια μπλε απόχρωση σε ένα αλκαλικό περιβάλλον και γίνονται μωβ σε ένα ουδέτερο περιβάλλον. Η χρωστική των τεύτλων έχει παρόμοιες ιδιότητες..

Για το πείραμα, χρειάζεστε μισό βράσιμο μεσαίου μεγέθους κόκκινου κουνουπιδιού, το οποίο πρέπει να ψιλοκομμένο. Στη συνέχεια, το ψιλοκομμένο λάχανο πρέπει να τοποθετηθεί σε ένα δοχείο και ρίξτε ένα λίτρο νερό. Στη συνέχεια βράστε νερό και αφήστε αυτό το φίλτρο να βράσει για 20-30 λεπτά.

Κατά τη διάρκεια αυτής της περιόδου, ένα μέρος του υγρού θα εξατμιστεί και θα πάρετε έναν ζωμό από ένα κορεσμένο μωβ απόχρωση. Στη συνέχεια, ψύξτε το φίλτρο και ετοιμάστε τη βάση για τη δοκιμή..

Μια ιδανική επιλογή σε αυτήν την περίπτωση είναι το λευκό χαρτί εκτυπωτή, το οποίο δεν θα παρουσιάσει σφάλματα στο χρώμα του υγρού. Επίσης, το πλεονέκτημά του είναι ότι απορροφά καλά το αφέψημα του δείκτη. Το χαρτί πρέπει να κοπεί σε λωρίδες περίπου 1 × 5 cm.

Προτού προσδιορίσετε το επίπεδο pH του νερού, είναι απαραίτητο να μουλιάσετε τις ταινίες μέτρησης με ένα διάλυμα δείκτη. Για να το κάνετε αυτό, στραγγίστε τον ψυχρό ζωμό μέσω του τυροκομείου και χαμηλώστε το χαρτί σε αυτό. Βεβαιωθείτε ότι οι ταινίες μέτρησης είναι κορεσμένες ομοιόμορφα. Εμποτίστε το χαρτί για 10 λεπτά. Ως αποτέλεσμα, το χαρτί πρέπει να αποκτήσει μια απαλή λιλά απόχρωση..

Στη συνέχεια, στεγνώστε τις ταινίες μέτρησης απλώνοντας τις σε καθαρό χαρτί ή κρεμώντας τις σε ένα άπλωμα.

Όταν το χαρτί, κορεσμένο με το αφέψημα, στεγνώσει, μπορείτε να αρχίσετε να προσδιορίζετε το επίπεδο pH του νερού. Στη συνέχεια, διπλώστε τις ταινίες μέτρησης σε κουτί ή πλαστική σακούλα για να τις προστατέψετε από την υγρασία.

Η χρήση αυτής της μεθόδου προσδιορισμού του επιπέδου του pH είναι πολύ εύκολη. Πάρτε ένα σταγονόμετρο και στάξτε μία ή δύο σταγόνες του διαλύματος δοκιμής στη δοκιμαστική ταινία. Περιμένετε ένα ή δύο λεπτά για να αντιδράσει η ένδειξη με το χαρτί. Ανάλογα με την τιμή pH του νερού, το χαρτί θα αποκτήσει μια συγκεκριμένη απόχρωση, η οποία θα πρέπει να συγκριθεί με μια κλίμακα χρώματος, η οποία έχει την ακόλουθη μορφή:

Οξύτητα (pH)

Οξύτητα (lat. Aciditas) - ένα χαρακτηριστικό της δραστηριότητας των ιόντων υδρογόνου σε διαλύματα και υγρά.

Στην ιατρική, η οξύτητα των βιολογικών υγρών (αίμα, ούρα, γαστρικός χυμός και άλλα) είναι μια διαγνωστικά σημαντική παράμετρος της κατάστασης της υγείας του ασθενούς. Στη γαστρεντερολογία, για τη σωστή διάγνωση ορισμένων ασθενειών, για παράδειγμα, του οισοφάγου και του στομάχου, η ταυτόχρονη ή ακόμη και μέση οξύτητα δεν είναι σημαντική. Τις περισσότερες φορές, είναι σημαντικό να κατανοήσουμε τη δυναμική των αλλαγών στην οξύτητα κατά τη διάρκεια της ημέρας (η οξύτητα τη νύχτα διαφέρει συχνά από την ημέρα) σε πολλές περιοχές του σώματος. Μερικές φορές είναι σημαντικό να γνωρίζουμε την αλλαγή στην οξύτητα ως αντίδραση σε ορισμένα ερεθίσματα και διεγερτικά..

Περιεχόμενο
Τιμή PH

Με βάση το γεγονός ότι σε ένα ουδέτερο περιβάλλον αΝ = αΑυτός και από την ισότητα για καθαρό νερό στους 22 ° C: aΝ × καιΑυτός = Κβ = 10 - 14, έχουμε ότι η οξύτητα του καθαρού νερού στους 22 ° C (δηλαδή ουδέτερη οξύτητα) = 7 μονάδες. pH.

Τα διαλύματα και τα υγρά ως προς την οξύτητά τους λαμβάνονται υπόψη:

  • ουδέτερο σε pH = 7
  • όξινο σε pH 7
Μερικές παρανοήσεις

Εάν ένας από τους ασθενείς λέει ότι έχει «μηδενική οξύτητα», τότε αυτό δεν είναι τίποτα περισσότερο από μια σειρά ομιλίας, που σημαίνει, πιθανότατα, ότι έχει ουδέτερη τιμή οξύτητας (pH = 7). Στο ανθρώπινο σώμα, η τιμή του δείκτη οξύτητας δεν μπορεί να είναι μικρότερη από 0,86 pH. Είναι επίσης μια κοινή παρανόηση ότι οι τιμές οξύτητας μπορούν να κυμαίνονται μόνο από 0 έως 14 pH. Η οξύτητα και το αρνητικό είναι δυνατά στην τεχνολογία και περισσότερα από 20.

Όταν μιλάμε για την οξύτητα ενός οργάνου, είναι σημαντικό να κατανοήσουμε ότι συχνά σε διαφορετικά μέρη ενός οργάνου, η οξύτητα μπορεί να διαφέρει σημαντικά. Η οξύτητα των περιεχομένων στον αυλό του οργάνου και η οξύτητα στην επιφάνεια της βλεννογόνου μεμβράνης του οργάνου επίσης συχνά δεν είναι η ίδια. Για τη βλεννογόνο μεμβράνη του σώματος του στομάχου, είναι χαρακτηριστικό ότι η οξύτητα στην επιφάνεια της βλέννας που βλέπει στον αυλό της οξύτητας του στομάχου είναι 1,2-1,5 pH και στην πλευρά της βλέννας που βλέπει στο επιθήλιο - ουδέτερο (7,0 pH).

PH για μερικά τρόφιμα και νερό

Ο παρακάτω πίνακας δείχνει τις τιμές οξύτητας ορισμένων κοινών προϊόντων και καθαρού νερού σε διαφορετικές θερμοκρασίες:

ΠροϊόνΟξύτητα pH
Χυμός λεμονιού2.1
Κρασί3,5
Τοματοχυμος4.1
χυμός πορτοκάλι4.2
Σκετος ΚΑΦΕΣ5,0
Καθαρό νερό στους 100 ° C6.13
Καθαρό νερό στους 50 ° C
6.63
Φρέσκο ​​γάλα6.68
Καθαρό νερό στους 22 ° C7.0
Καθαρό νερό στους 0 ° С7.48
Ένζυμα οξύτητας και πέψης

Πολλές διαδικασίες στο σώμα είναι αδύνατες χωρίς τη συμμετοχή ειδικών πρωτεϊνών - ενζύμων που καταλύουν χημικές αντιδράσεις στο σώμα χωρίς να υποβάλλονται σε χημικούς μετασχηματισμούς. Η πεπτική διαδικασία δεν είναι δυνατή χωρίς τη συμμετοχή μιας ποικιλίας πεπτικών ενζύμων που διαλύουν διάφορα μόρια οργανικής τροφής και δρουν μόνο σε ένα στενό εύρος οξύτητας (διαφορετικό για κάθε ένζυμο). Τα πιο σημαντικά πρωτεολυτικά ένζυμα (διαχωρισμός πρωτεϊνών τροφίμων) του γαστρικού χυμού: πεψίνη, γαστρίνη και χυμοσίνη (ρενίνη) παράγονται σε ανενεργή μορφή - με τη μορφή προενζύμων και αργότερα ενεργοποιούνται με υδροχλωρικό οξύ του γαστρικού χυμού. Η πεψίνη είναι πιο δραστική σε ένα έντονα όξινο περιβάλλον, με pH 1 έως 2, η γαστρικίνη έχει μέγιστη δραστικότητα σε pH 3,0-3,5, η χυμοσίνη, η οποία διασπά τις πρωτεΐνες του γάλακτος σε μια αδιάλυτη πρωτεΐνη καζεΐνης, έχει τη μέγιστη δραστικότητα σε pH 3,0-3,5.

Τα πρωτεολυτικά ένζυμα που εκκρίνονται από το πάγκρεας και "δρουν" στο δωδεκαδάκτυλο: η θρυψίνη που έχει τη βέλτιστη δράση σε ένα ελαφρώς αλκαλικό περιβάλλον, σε pH 7,8-8,0, η χυμοτρυψίνη, η οποία είναι πλησιέστερα σε αυτήν σε λειτουργικότητα, είναι πιο δραστήρια σε περιβάλλον με οξύτητα έως 8.2. Η μέγιστη δραστικότητα των καρβοξυπεπτιδασών Α και Β είναι 7,5 ρΗ. Στενές μέγιστες τιμές παρατηρούνται επίσης για άλλα ένζυμα που εκτελούν πεπτικές λειτουργίες σε ένα ελαφρώς αλκαλικό περιβάλλον του εντέρου.

Η μειωμένη ή αυξημένη οξύτητα σε σχέση με τον κανόνα στο στομάχι ή στο δωδεκαδάκτυλο, συνεπώς, οδηγεί σε σημαντική μείωση της δραστικότητας ορισμένων ενζύμων ή ακόμη και του αποκλεισμού τους από την πεπτική διαδικασία και, ως αποτέλεσμα, σε προβλήματα πέψης.

Οξύτητα του σάλιου και της στοματικής κοιλότητας

Η οξύτητα του σάλιου εξαρτάται από το ρυθμό της σιελόρροιας. Συνήθως, η οξύτητα του μικτού ανθρώπινου σάλιου είναι 6,8-7,4 pH, αλλά με υψηλό ρυθμό σιελόρροιας φτάνει το 7,8 pH. Η οξύτητα των σιελογόνων των παρωτιδικών αδένων είναι 5,81 pH, το υπογνάθιο - 6,39 pH.

Στα παιδιά, η μέση οξύτητα του μικτού σάλιου είναι 7,32 pH, σε ενήλικες - 6,40 pH (Rimarchuk G.V. et al.).

Τα γαστροοισοφαγικά οξέα και οι φαρυγγολυρικές παλινδρόμηση που φτάνουν στην στοματική κοιλότητα παίζουν πρωταγωνιστικό ρόλο στην εμφάνιση παθολογίας της στοματικής κοιλότητας. Ως αποτέλεσμα της εισόδου υδροχλωρικού οξέος, η οξύτητα του μικτού σάλιο μειώνεται κάτω από το 7,0 pH. Το σάλιο, συνήθως εμπλουτισμένο με ασβέστιο, φωσφορικά άλατα, που περιέχει ανθρακικά άλατα, νάτριο, κάλιο, μαγνήσιο και έχει αλκαλικές ιδιότητες, σε χαμηλό ρΗ, ειδικά σε τιμές 6.2-6.0, οδηγεί σε εστιακή απομετάλλωση του σμάλτου των δοντιών με την εμφάνιση διάβρωσης σκληρών δοντιών ιστών και ο σχηματισμός κοιλοτήτων σε αυτές - τερηδόνα (Novikova V.P., Shabanov AM).

Η οξύτητα της πλάκας εξαρτάται από την κατάσταση των σκληρών ιστών των δοντιών. Όντας ουδέτερο στα υγιή δόντια, αλλάζει προς την όξινη πλευρά, ανάλογα με το βαθμό ανάπτυξης της τερηδόνας και την ηλικία των εφήβων. Σε παιδιά ηλικίας 12 ετών με αρχικό στάδιο τερηδόνας (προ-τερηδόνα), η οξύτητα της πλάκας είναι 6,96 ± 0,1 pH · σε παιδιά ηλικίας 12–13 ετών με μέση τερηδόνα, η οξύτητα της πλάκας είναι από 6,63 έως 6,74 pH, σε 16 -ετών εφήβων με επιφανειακή και δευτερογενή τερηδόνα, η οξύτητα της πλάκας είναι ίση με 6,43 ± 0,1 pH και 6,32 ± 0,1 pH, αντίστοιχα (Krivonogova L.B.).

Η οξύτητα της έκκρισης του φάρυγγα και του λάρυγγα

Η οξύτητα της έκκρισης του φάρυγγα και του λάρυγγα σε υγιείς και σε ασθενείς με χρόνια λαρυγγίτιδα και φλεγμονώδη παλινδρόμηση είναι διαφορετική (A.V. Lunev):

Θέση μέτρησης PH

Ασθενείς με χρόνια λαρυγγίτιδα χωρίς GERDΑσθενείς με φαρυγγολιακή παλινδρόμησηΑσθενείς με GERD χωρίς φάρυγγαρυγγική παλινδρόμηση

Το μέσο pH της έκκρισης του φάρυγγα και του λάρυγγα εντός των ομάδων δεν έχει σημαντικές διαφορές. Σε ασθενείς με σύγκριση με μια ομάδα υγιών ατόμων, η οξύτητα των εκκρίσεων του φάρυγγα και του λάρυγγα είναι υψηλότερη (δηλαδή, το pH είναι χαμηλότερο).

Οξύτητα του οισοφάγου

Η κανονική οξύτητα στον οισοφάγο είναι 6,0-7,0 pH. Εκτός από τα τρόφιμα και τα υγρά που καταναλώνονται, το σάλιο εισέρχεται περιοδικά στον οισοφάγο, ο οποίος έχει ουδέτερη και ελαφρώς αλκαλική τιμή οξύτητας, καθώς και παλινδρόμηση, η οποία πετά από το στομάχι από γαστροοισοφαγικές παλινδρόμηση. Η αναρροή συχνά έχει οξύτητα που αντιστοιχεί στην οξύτητα του στομάχου. Επομένως, ενώ η γαστρική παλινδρόμηση βρίσκεται στον οισοφάγο, η οξύτητα του τελευταίου αυξάνεται, το ρΗ μειώνεται σε 1,5-2. Εάν οι γαστροοισοφαγικές παλινδρόμηση είναι σχετικά λίγες, θεωρούνται φυσιολογικές και δεν επηρεάζουν την κατάσταση του οισοφάγου. Διαφορετικά, είναι πιθανός ερεθισμός του επιθηλίου του οισοφάγου με παλινδρόμηση και ανάπτυξη γαστροοισοφαγικής παλινδρόμησης..

Το παραπάνω σχήμα δείχνει ένα γράφημα οξύτητας στον οισοφάγο ενός υγιούς ατόμου, που λαμβάνεται χρησιμοποιώντας ενδογαστρική μέτρηση pH (Rapoport S.I.). Γαστροοισοφαγικές παλινδρόμηση παρατηρούνται σαφώς στο γράφημα - απότομες μειώσεις της οξύτητας σε 2-3 pH, οι οποίες στην περίπτωση αυτή είναι φυσιολογικές.

Οξύτητα στο στομάχι. Υψηλή και χαμηλή οξύτητα

Η μέγιστη παρατηρούμενη οξύτητα στο στομάχι είναι 0,86 pH, το οποίο αντιστοιχεί σε παραγωγή οξέος 160 mmol / L. Η ελάχιστη οξύτητα στο στομάχι είναι 8,3 pH, το οποίο αντιστοιχεί στην οξύτητα ενός κορεσμένου διαλύματος ιόντων HCO3 -. Η κανονική οξύτητα στον αυλό του στομάχου με άδειο στομάχι είναι 1,5-2,0 pH. Η οξύτητα στην επιφάνεια του επιθηλιακού στρώματος που βλέπει στον αυλό του στομάχου είναι 1,5-2,0 pH. Η οξύτητα στα βάθη του επιθηλιακού στρώματος του στομάχου είναι περίπου 7,0 pH. Κανονική οξύτητα στο έντρο του στομάχου 1,3-7,4 pH.

Η αιτία πολλών ασθενειών του πεπτικού συστήματος είναι μια ανισορροπία στις διαδικασίες παραγωγής οξέος και εξουδετέρωσης οξέος. Η παρατεταμένη υπερέκκριση υδροχλωρικού οξέος ή η έλλειψη εξουδετέρωσης οξέος και, ως αποτέλεσμα, η αυξημένη οξύτητα στο στομάχι και / ή στο δωδεκαδάκτυλο, προκαλεί τις λεγόμενες ασθένειες που εξαρτώνται από το οξύ. Προς το παρόν, περιλαμβάνουν: πεπτικό έλκος στομάχου και δωδεκαδάκτυλου, γαστροοισοφαγική παλινδρόμηση (GERD), διαβρωτικές και ελκωτικές βλάβες του στομάχου και δωδεκαδάκτυλο με ασπιρίνη ή μη στεροειδή αντιφλεγμονώδη φάρμακα (ΜΣΑΦ), γαστρονίτιδα Ε, σύνδρομο γαστρίτιδας Zollingerdera υψηλή οξύτητα και άλλα.

Μειωμένη οξύτητα παρατηρείται με όξινη γαστρίτιδα ή υποοξέος ή γαστροδωδεδενίτιδα, καθώς και με καρκίνο του στομάχου. Η γαστρίτιδα (γαστροδωδεδενίτιδα) ονομάζεται ανόξινη ή γαστρίτιδα (γαστροδωδεδενίτιδα) με χαμηλή οξύτητα, εάν η οξύτητα στο στομάχι είναι περίπου 5 ή περισσότερες μονάδες. pH Η αιτία της χαμηλής οξύτητας είναι συχνά ατροφία των βρεγματικών κυττάρων στη βλεννογόνο μεμβράνη ή παραβίαση των λειτουργιών τους..

Εντερική οξύτητα

Η κανονική οξύτητα στο δωδεκαδακτύλιο είναι 5,6-7,9 pH. Η οξύτητα του νήστιου και του ειλεού είναι ουδέτερη ή ελαφρώς αλκαλική και κυμαίνεται από 7 έως 8 pH. Η οξύτητα του χυμού του λεπτού εντέρου είναι 7,2-7,5 pH. Με αυξημένη έκκριση, φτάνει το 8,6 pH. Η οξύτητα της έκκρισης των δωδεκαδακτυλικών αδένων - από pH 7 έως pH 8.

Η οξύτητα του χυμού του παχέος εντέρου είναι 8,5-9,0 pH.

Στα χαμηλότερα μέρη του παχέος εντέρου, οι τιμές pH της οξύτητας σταδιακά αυξάνονται, φτάνοντας τη μέγιστη τιμή pH στην περιοχή της μετάβασης του ορθοσιγμοειδούς. Ο παρακάτω πίνακας δείχνει την οξύτητα στο σιγμοειδές και το ορθό ενός υγιούς ατόμου, που λαμβάνεται με τη μέθοδο στοχευμένου ενδοσκοπικού μετρητή pH (Churkin I.A.):

Σημείο μέτρησης

Αριθμός σημείου στο σχήμαΟξύτητα,
μονάδες pH

Το εγγύς σιγμοειδές κόλον77,9 ± 0,1
Μέσο σιγμοειδές κόλον67,9 ± 0,1
Το περιφερικό σιγμοειδές κόλον58,7 ± 0,1
Nadampular τμήμα του ορθού
48,7 ± 0,1
Η άνω αμπούλα περιοχή του ορθού38,5 ± 0,1
Μεσαία αμπούλα περιοχή του ορθού27,7 ± 0,1
Κάτω αμφιβληστροειδές ορθό17.3 ± 0.1

Οξύτητα κοπράνων
Οξύτητα αίματος

Η οξύτητα του πλάσματος του ανθρώπινου αρτηριακού αίματος κυμαίνεται από 7,37 έως 7,43 pH, κατά μέσο όρο 7,4 pH. Η ισορροπία οξέος-βάσης στο ανθρώπινο αίμα είναι μία από τις πιο σταθερές παραμέτρους, η οποία διατηρεί τα συστατικά οξέος και βάσης σε μια συγκεκριμένη ισορροπία εντός πολύ στενών ορίων. Ακόμη και μια μικρή αλλαγή από αυτά τα όρια μπορεί να οδηγήσει σε σοβαρή παθολογία. Με μια μετατόπιση στην όξινη πλευρά, εμφανίζεται μια κατάσταση που ονομάζεται οξέωση, στην αλκαλική πλευρά, την αλκόλωση. Η αλλαγή στην οξύτητα του αίματος πάνω από 7,8 pH ή κάτω από 6,8 pH είναι ασυμβίβαστη με τη ζωή.

Η οξύτητα του φλεβικού αίματος είναι 7,32-7,42 pH. Η οξύτητα του RBC είναι 7,28-7,29 pH.

Οξύτητα ούρων

Σε ένα υγιές άτομο με φυσιολογικό τρόπο κατανάλωσης αλκοόλ και ισορροπημένη διατροφή, η οξύτητα των ούρων κυμαίνεται από 5,0 έως 6,0 pH, αλλά μπορεί να κυμαίνεται από 4,5 έως 8,0 pH. Η οξύτητα των ούρων ενός νεογέννητου κάτω από την ηλικία ενός μήνα είναι φυσιολογική - από 5,0 έως 7,0 pH.

Η οξύτητα των ούρων αυξάνεται εάν το πλούσιο σε πρωτεΐνες κρέας κυριαρχεί στη διατροφή του ανθρώπου. Αυξάνει την οξύτητα της σκληρής σωματικής εργασίας των ούρων. Η διατροφή γάλακτος και λαχανικών οδηγεί στο γεγονός ότι τα ούρα γίνονται ελαφρώς αλκαλικά. Αύξηση της οξύτητας των ούρων παρατηρείται με αυξημένη οξύτητα του στομάχου. Η μειωμένη οξύτητα του γαστρικού χυμού δεν επηρεάζει την οξύτητα των ούρων. Μια αλλαγή στην οξύτητα των ούρων αντιστοιχεί συχνότερα σε μια αλλαγή στην οξύτητα του αίματος. Η οξύτητα των ούρων αλλάζει με πολλές ασθένειες ή καταστάσεις του σώματος, οπότε ο προσδιορισμός της οξύτητας των ούρων είναι ένας σημαντικός διαγνωστικός παράγοντας.

Οξύτητα του κόλπου, του τραχήλου της μήτρας και της κοιλότητας της μήτρας

Η φυσιολογική οξύτητα του κόλπου μιας γυναίκας κυμαίνεται από 3,8 έως 4,4 pH και κατά μέσο όρο 4,0-4,2 pH. Κολπική οξύτητα σε διάφορες ασθένειες:

  • κυτταρολυτική κολπίτιδα: οξύτητα μικρότερη από 4,0 pH
  • κανονική μικροχλωρίδα: οξύτητα από 4,0 έως 4,5 pH
  • ειλικρινής κολπίτιδα: οξύτητα από 4,0 έως 4,5 pH
  • Trichomonas colpitis: οξύτητα από 5,0 έως 6,0 pH
  • βακτηριακή κολπίτιδα: οξύτητα μεγαλύτερη από 4,5 pH
  • ατροφική κολπίτιδα: οξύτητα μεγαλύτερη από 6,0 pH
  • αερόβια κολπίτιδα: οξύτητα μεγαλύτερη από 6,5 pH
Lactobacilli (lactobacilli) και, σε μικρότερο βαθμό, άλλοι εκπρόσωποι της φυσιολογικής μικροχλωρίδας είναι υπεύθυνοι για τη διατήρηση του όξινου περιβάλλοντος και την καταστολή της ανάπτυξης ευκαιριακών μικροοργανισμών στον κόλπο. Στη θεραπεία πολλών γυναικολογικών παθήσεων, αποκαθίσταται η αποκατάσταση του πληθυσμού των γαλακτοβακίλλων και η φυσιολογική οξύτητα.

Σύμφωνα με τον Ivshin V.G. et al. (2020) στην περιοχή του εξωτερικού όξινου περιβάλλοντος του φάρυγγα: pH = 6,42 ± 0,026. Κατά μήκος του τραχήλου της μήτρας, το pH αυξάνεται σταδιακά. Στην περιοχή του εσωτερικού φάρυγγα, η τιμή του pH πλησιάζει το ουδέτερο: 6,96 ± 0,013. Με την πρόοδο του αισθητήρα στην κοιλότητα της μήτρας, σημειώνεται σταδιακή αύξηση του ρΗ από 7,14 ± 0,11 σε 7,19 ± 0,11. Στο βλεννογόνο του βυθού της μήτρας, το μέσο είναι ελαφρώς αλκαλικό: pH = 7,22 ± 0,007.

Δημοσιεύσεις για γυναίκες επαγγελματίες υγείας σχετικά με την οξύτητα
Οξύτητα σπέρματος
Οξύτητα του δέρματος

Η επιφάνεια του δέρματος καλύπτεται με μανδύα οξέος-λιπιδικού οξέος ή μανδύα Marchionini, που αποτελείται από ένα μείγμα σμήγματος και ιδρώτα, στο οποίο προστίθενται οργανικά οξέα - γαλακτικό, κιτρικό και άλλα, σχηματισμένα ως αποτέλεσμα βιοχημικών διεργασιών που συμβαίνουν στην επιδερμίδα. Ο όξινος μανδύας νερού-λιπιδίων του δέρματος είναι ο πρώτος φραγμός προστασίας έναντι μικροοργανισμών. Στα περισσότερα άτομα, η φυσιολογική οξύτητα του μανδύα είναι 3,5-6,7 pH. Η βακτηριοκτόνος ιδιότητα του δέρματος, η οποία του δίνει την ικανότητα να αντέχει μικροβιακή εισβολή, οφείλεται στην όξινη αντίδραση της κερατίνης, μια περίεργη χημική σύνθεση σμήγματος και ιδρώτα, στην παρουσία ενός προστατευτικού μανδύα νερού-λιπιδίων με υψηλή συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου στην επιφάνειά του. Τα συστατικά λιπαρά οξέα χαμηλού μοριακού βάρους, κυρίως γλυκοφωσφολιπίδια και ελεύθερα λιπαρά οξέα, έχουν βακτηριοστατική δράση που είναι επιλεκτική για παθογόνους μικροοργανισμούς. Η επιφάνεια του δέρματος κατοικείται από μια κανονική συμβιωτική μικροχλωρίδα που μπορεί να υπάρχει σε ένα όξινο περιβάλλον: Staphylococcus epidermidis, Staphylococcus aureus, Propionibacterium acnes και άλλα. Μερικά από αυτά τα βακτήρια τα ίδια παράγουν γαλακτικό και άλλα οξέα, συμβάλλοντας στο σχηματισμό του όξινου μανδύα του δέρματος..

Το ανώτερο στρώμα της επιδερμίδας (νιφάδες κερατίνης) έχει οξύτητα με pH από 5,0 έως 6,0. Με ορισμένες δερματικές παθήσεις, το μέγεθος της οξύτητας αλλάζει. Για παράδειγμα, με μυκητιασικές ασθένειες, το pH αυξάνεται στο 6, με έκζεμα στο 6,5, με ακμή στο 7.

Οξύτητα άλλων ανθρώπινων βιολογικών υγρών

Η οξύτητα των υγρών στο ανθρώπινο σώμα συμπίπτει κανονικά με την οξύτητα του αίματος και κυμαίνεται από 7,35 έως 7,45 pH. Η οξύτητα ορισμένων άλλων ανθρώπινων βιολογικών υγρών φαίνεται κανονικά στον πίνακα:

Βιολογικό υγρό
Η οξύτητα είναι φυσιολογική, μονάδες pH
Κυτταρόπλασμα κυττάρωνπερίπου 7,45
Ενα δάκρυ
από 7.3 έως 7.5
Λικέρ (εγκεφαλονωτιαίο υγρό)από 7.35 έως 7.8
Χολήαπό 8.0 έως 8.5
Γυναικείο γάλααπό 6,9 έως 7,5
Χυμός παγκρέατος
από 7,5 έως 9,0
Αρθρικό υγρό (άρθρωση γόνατος)
από 7.3 έως 7.6
Χυμός προστάτη
από 6,6 έως 6,8
Δημοσιεύσεις για επαγγελματίες υγείας σχετικά με την πέψη της οξύτητας
  • Rapoport S.I., Lakshin A.A., Rakitin B.V., Trifonov Μ.Μ. pH-μέτρηση του οισοφάγου και του στομάχου σε ασθένειες της άνω πεπτικής οδού / Ed. Ακαδημαϊκός RAMS F.I. Κομαρόβα. - Μ.: ID MEDPRAKTIKA-M. - 2005. - σελ. 208.
  • Churkin Ι.Α. Η χρήση στοχευμένου ενδοσκοπικού pH-metry για την αξιολόγηση της λειτουργικής κατάστασης του βλεννογόνου του ορθού και του σιγμοειδούς παχέος εντέρου. Περίληψη του diss. Υποψήφιος Ιατρικών Επιστημών, 03.00.13 - Φυσιολογία. ASMU, Τομσκ, 2002.
  • Khrustaleva E.V., Pedder V.V., Shishkina N.M., Lubyanskaya T.G. Η σχέση μεταξύ του επιπέδου pH της βλεννογόνου μεμβράνης του στοματοφάρυγγα και της παρουσίας μυκητιακής χλωρίδας σε ασθενείς με GERD // Medical Sciences. - 2013 - Νο. 6.
Στον ιστότοπο www.GastroScan.ru στην ενότητα της Λογοτεχνίας υπάρχει μια υποενότητα "Εξαρτώμενες από οξύ Ασθένειες GIT" που περιέχουν άρθρα για επαγγελματίες υγείας σχετικά με αυτό το θέμα.
Μέτρα και πρότυπα οξύτητας

Για επαλήθευση και βαθμονόμηση οργάνων μέτρησης οξύτητας στην ιατρική και την τεχνολογία, εκδίδονται ειδικά «μέτρα οξύτητας», «ρυθμιστικά διαλύματα» και «τυπικοί τίτλοι». Είναι σε θέση να διατηρήσουν μια αυστηρά καθορισμένη τιμή της οξύτητας του διαλύματος, η οποία δεν αλλάζει κατά τη διάρκεια των μετρήσεων και για ένα ορισμένο χρονικό διάστημα. Για περισσότερες λεπτομέρειες δείτε "Τυπικοί τίτλοι και ρυθμιστικές λύσεις για βαθμονόμηση".

Στη δεξιά φωτογραφία: ρυθμιστικά διαλύματα με pH = 1,2 και pH = 9,18 για βαθμονόμηση των ανιχνευτών pH.

Τι είναι το pH

Το pH υδρογόνου (lat. "Potentia hydrogeni" - η ισχύς του υδρογόνου ή "pondus hydrogenii" - το βάρος του υδρογόνου) είναι μια μονάδα μέτρησης της δραστικότητας των ιόντων υδρογόνου σε οποιαδήποτε ουσία. Ο όρος εισήχθη από τη Δανία χημικός Soren Peter Lauritz Sørensen το 1909.

Για τον προσδιορισμό του ρΗ, υπολογίζεται ποσοτική αναλογία ελεύθερων ιόντων υδρογόνου Η + και ιόντων υδροξειδίου ΟΗ-. Το PH μετράται σε κλίμακα δείκτη 14 ψηφίων. Εάν, για παράδειγμα, το νερό έχει χαμηλή περιεκτικότητα σε Η +, τότε το νερό θα έχει αλκαλική αντίδραση και το pH του θα είναι υψηλότερο από 7,0 και με υψηλή περιεκτικότητα σε ιόντα Η + θα δείξει όξινο pH κάτω από 7,0.

Το απεσταγμένο νερό έχει ουδέτερη αντίδραση, το pH του οποίου ισούται με 7,0. Όταν διαλύονται χημικά σε αυτό, αυτό το ισοζύγιο αλλάζει, γεγονός που οδηγεί σε αλλαγή στην τιμή του pH. Το ανθρώπινο σώμα έχει εύρος pH 6,4 έως 7,0.

Το ενδεικτικό χαρτί είναι βαμμένο σε διαφορετικά χρώματα ανάλογα με το επίπεδο του pH..

Ο καθορισμός του pH ενός διαλύματος έχει μεγάλη σημασία για πολλές χημικές και βιοχημικές διεργασίες, καθώς τα H + και OH- είναι εξαιρετικά αντιδραστικά ιόντα που μπορούν να προκαλέσουν ή να επιταχύνουν τις χημικές αντιδράσεις.

ουσία κλίμακας pH

Σε αυτό το πείραμα, μπορείτε να δοκιμάσετε διάφορα οικιακά χημικά χρησιμοποιώντας έναν καθολικό δείκτη. Ο στόχος αυτού του έργου είναι να εξοικειωθεί με την έννοια του pH, καθώς και με τις χημικές αντιδράσεις που σχετίζονται με την αλλαγή χρώματος.

Αυτό που χρειαζόμαστε:

  • καθολικός δείκτης ·
  • χημικά οικιακής χρήσης.

Η πορεία του πειράματος:

  1. Διαβάστε τις οδηγίες και το χρωματικό διάγραμμα της καθολικής ένδειξης. Πραγματοποιήστε όλες τις εξετάσεις παρουσία ενήλικα στην κουζίνα κοντά στο νεροχύτη. Εάν εμφανιστεί κάποια ουσία στο δέρμα σας, ξεπλύνετε αμέσως.
  2. Συλλογή υγρών οικιακών χημικών.

Βρείτε στην κουζίνα:

  • Ξύδι.
  • Χυμός λεμονιού.
  • Ανθρακούχο νερό.
  • Αμμωνία.
  • Υγρό πιάτων

Βρείτε στο ντουλάπι μπάνιου / φαρμάκου:

  • Λευκαντικό.
  • Υγρές σκόνες πλύσης.
  • Εξουδετερωτής οξέος.

Ελέγξτε για άλλες χημικές ουσίες. Φροντίστε να ρωτήσετε έναν ενήλικα εάν μια συγκεκριμένη χημική ουσία είναι ασφαλής για δοκιμή..

  1. Ελέγξτε κάθε μία από τις χημικές ουσίες. Ακολουθήστε τις οδηγίες για την καθολική ένδειξη..
  2. Γράψτε το χρώμα για κάθε χημικό.
  3. Τι pH δείχνει κάθε χρώμα?
  4. Είναι η χημική ουσία ένα οξύ ή αλκάλιο?
  5. Ποιος είναι ο σκοπός κάθε δοκιμασμένης χημικής ουσίας;?
  6. Πώς το pH είναι ουδέτερο, όξινο ή αλκαλικό για να εφαρμόσει μια ουσία?
  7. Καταγράψτε τα δεδομένα στον πίνακα..
Οικιακές χημικές ουσίεςΚαθολική ένδειξη χρώματοςpHΟξύ / Αλκάλι?
ΛευκαντικόΒιολέτα12Αλκαλίο
Ξύδιτο κόκκινο2Οξύ

Συμπέρασμα:

Τι είναι τα οξέα οικιακά χημικά; Σε τι χρησιμεύουν; Τι είναι οι αλκαλικές οικιακές χημικές ουσίες; Σε τι χρησιμεύουν;?

Δεδομένου ότι τα Η + και ΟΗ είναι πολύ αντιδραστικά, μπορεί να παρατηρηθεί αλλαγή χρώματος όταν ορισμένα χημικά προστίθενται σε οξέα και αλκάλια. Αυτή είναι η βάση για τη λειτουργία καθολικών δεικτών, οι οποίοι είναι ένα μείγμα χημικών που αντιδρούν με ιόντα Η + και ΟΗ και προκαλούν αλλαγή χρώματος.

Έργο "Μέτρηση του pH των πράσινων και κόκκινων μήλων"

Ο στόχος του έργου είναι να προσδιορίσει το pH των μήλων σε διαφορετικές αποχρώσεις του κόκκινου και του πράσινου, καθώς και να ελέγξει τη σχέση μεταξύ του pH των μήλων και της γλυκύτητας τους. Αυτό θα δώσει την ευκαιρία να αποκτήσετε ποσοτικά στοιχεία προς υποστήριξη του μύθου ότι τα κόκκινα μήλα είναι πιο γλυκά από τα πράσινα μήλα. Το πείραμα μπορεί να διαρκέσει από 1 έως 5 ημέρες.

Αυτό που χρειαζόμαστε:

  • μήλα ανοιχτό πράσινο, σκούρο πράσινο, ανοιχτό κόκκινο, σκούρο κόκκινο, κίτρινο (μπορούν να αγοραστούν στο μανάβικο).
  • λωρίδες pH (διατίθενται από τον προμηθευτή χημικών ή το τοπικό κατάστημα υλικού).

Η πρόοδος του πειράματος:

  1. Ο σχεδιασμός απαιτεί τη χρήση ενός κοφτερού μαχαιριού για την κοπή των μήλων. Επομένως, πρέπει να επιβλέπεται από έναν ενήλικα..
  2. Επιλέξτε 2 μήλα από καθένα από τα υποδεικνυόμενα χρώματα για το πείραμα..
  3. Κόψτε κάθε ένα από τα 10 μήλα.
  4. Τοποθετήστε μια λωρίδα χαρτιού δείκτη pH στην επιφάνεια των φετών. Το ενδεικτικό χαρτί πρέπει να κολλήσει στο εσωτερικό του μήλου και να αλλάξει χρώμα ως αποτέλεσμα της αντίδρασης με το χυμό του. Μην τοποθετείτε το χαρτί pH στο εξωτερικό του μήλου, το οποίο είναι στεγνό και δεν θα αλλάξει το χρώμα του.
  5. Γράψτε το χρώμα του μήλου και την τιμή του pH.
  6. Επαναλάβετε το πείραμα για να καταγράψετε το pH άλλων φετών του ίδιου μήλου, καθώς και το pH ενός άλλου μήλου του ίδιου χρώματος..

Συμπέρασμα:

Ποια είναι η διαφορά μεταξύ των κόκκινων και των πράσινων μήλων; Τι κάνει μια ουσία γλυκιά; Πώς μπορείτε να μετρήσετε τη γλυκύτητα; Τι είναι η κλίμακα pH και pH; Ποιες μέθοδοι υπάρχουν για τον προσδιορισμό του pH; Ποια κλίμακα δείκτη βοηθά στον προσδιορισμό του pH; Ποια είναι η συγκέντρωση ιόντων υδροξονίου για:

  • όξινο pH;
  • αλκαλικό περιβάλλον;
  • ουδέτερο περιβάλλον?

Το pH μιας ουσίας εμφανίζει την ποσότητα ιόντων υδρογόνου σε αυτήν. Με την αυξημένη ποσότητα τους, η ουσία αυξάνει την οξύτητα. Μια ουσία με όξινο περιβάλλον συνήθως έχει γλυκιά γεύση. Το πείραμα αποδεικνύει ότι όσο πιο γλυκό είναι το μήλο, τόσο πιο όξινο είναι το περιβάλλον του και το pH είναι χαμηλότερο.

Έργο μέτρησης pH Candy

Σας αρέσουν τα ξινά γλυκά που σας κάνουν να κατσαρώσετε ή είστε λάτρης των γλυκών σοκολατών; Στο επόμενο πείραμα, θα ελέγξετε το επίπεδο υδρογόνου στις αγαπημένες σας λιχουδιές για να προσδιορίσετε ποια γλυκά έχουν το χαμηλότερο pH στην κλίμακα χρώματος. Μην ανησυχείς! Μετά από αυτό μπορείτε ακόμα να φάτε γλυκά!

Αυτό που χρειαζόμαστε:

  • ξινά γλυκά
  • γλυκιά καραμέλα;
  • καραμέλες από σοκολάτα
  • απεσταγμένο νερό
  • χαρτί pH
  • κλίμακα χρώματος οξύτητας pH;
  • μικρό τηγάνι;
  • κουτάλι ανάδευσης
  • κουζίνα
  • θερμόμετρο κουζίνας
  • σπάτουλα κουζίνας
  • ανθεκτικά στη θερμότητα γάντια.
  • προστατευτικά γυαλιά
  • μολύβι;
  • σημειωματάριο.

Η πορεία του πειράματος:

  1. Το πείραμα θα πρέπει να επιβλέπεται από έναν ενήλικα..
  2. Απλώστε όλα τα γλυκά σας σε μια καθαρή επιφάνεια, αφαιρέστε τα περιτυλίγματα από αυτά.
  3. Κάντε μια απλή δοκιμή γεύσης. Ποια καραμέλα σου αρέσει περισσότερο;?
  4. Πάρτε ένα μολύβι και ένα σημειωματάριο. Σκεφτείτε τα δύο κύρια στοιχεία αυτού του έργου: γλυκά και την κλίμακα pH. Θυμηθείτε, όλα πάνω από 7.0 είναι αλκαλικά, και όλα παρακάτω είναι όξινα.
  5. Ποια πιστεύετε ότι η οξύτητα της καραμέλας θα είναι η υψηλότερη ή χαμηλότερη σε κλίμακα pH; Γράψτε στο σημειωματάριό σας την υπόθεσή σας, η οποία μπορεί επίσης να ονομαστεί υπόθεση.
  6. Για να δοκιμάσετε τα γλυκά, πρέπει πρώτα να λιώσουν. Καλέστε έναν ενήλικα, βεβαιωθείτε ότι και οι δύο φοράτε γυαλιά ασφαλείας και γάντια ανθεκτικά στη θερμότητα.
  7. Ξεκινήστε με έναν τύπο καραμέλας. Ρίξτε μερικές χούφτες στο τηγάνι.
  8. Προσθέστε ένα ή δύο φλιτζάνια αποσταγμένου νερού.
  9. Βάλτε το τηγάνι στη σόμπα.
  10. Ζητήστε από έναν ενήλικα να σας βοηθήσει να επιλέξετε και να ρυθμίσετε τη σωστή θερμοκρασία θέρμανσης για τη σόμπα. Οι σκληρές καραμέλες πρέπει να θερμαίνονται πάνω από το μέσο όρο και οι καραμέλες από σοκολάτα πρέπει να θερμαίνονται σε χαμηλή θερμοκρασία.
  11. Παρακολουθήστε τα περιεχόμενα του τηγανιού, ανακατεύοντας συχνά.
  12. Μόλις αρχίσουν να λιώνουν τα γλυκά, μετρήστε προσεκτικά τη θερμοκρασία τους με ένα θερμόμετρο κουζίνας.
  13. Όταν οι σκληρές καραμέλες φτάσουν σε θερμοκρασία περίπου 150 ° C και οι καραμέλες σοκολάτας φτάσουν περίπου τους 50 ° C, μπορείτε να ζητήσετε από έναν ενήλικα να βοηθήσει να αφαιρέσετε το τηγάνι από τη σόμπα.
  14. Πάρτε γρήγορα το χαρτί pH και βυθίστε το ένα άκρο στο προκύπτον υλικό.
  15. Βγάλτε το χαρτί pH και περιμένετε.
  16. Μόλις εμφανιστεί το χρώμα σε χαρτί, συγκρίνετέ το με την κλίμακα pH..
  17. Γράψτε τα αποτελέσματα σε ένα σημειωματάριο.
  18. Επαναλάβετε τα βήματα 7-17 με τα υπόλοιπα δύο είδη γλυκών. Βεβαιωθείτε ότι έχετε καταγράψει σωστά τα αποτελέσματα για κάθε προβολή..
  19. Όταν τελειώσετε, περιηγηθείτε στις σημειώσεις. Επιβεβαιώθηκε η υπόθεσή σας σχετικά με το επίπεδο οξύτητας διαφορετικών τύπων γλυκών?

Συμπέρασμα:

Το πείραμα θα δείξει ότι οι καραμέλες με ξινή γεύση θα έχουν το πιο όξινο περιβάλλον και όλες οι άλλες καραμέλες θα αντιστοιχούν επίσης σε κλίμακα χαμηλού pH.

Για να φτάσουμε στο κάτω μέρος αυτής της νόστιμης επιστήμης, ας ρίξουμε μια πιο προσεκτική ματιά στην οξύτητα. Ποια γεύση είναι ξινή; Τι κάνει τέτοιες ξινές καραμέλες; Η οξύτητα δείχνει απλώς ένα αυξημένο επίπεδο οξέος. Τώρα είναι σαφές γιατί οι ξινές καραμέλες έχουν το χαμηλότερο pH! Ελέγξτε τη συσκευασία για ξινά γλυκά με τα συστατικά που αναγράφονται σε αυτήν. Είναι πιθανό να δείτε διάφορους τύπους οξέων μεταξύ τους..

Οι ξινές καραμέλες δεν είναι οι μόνοι τύποι τροφίμων που παρουσιάζουν χαμηλό επίπεδο στην κλίμακα pH. Γνωρίζατε ότι τα περισσότερα τρόφιμα είναι πιο όξινα από τα αλκαλικά; Γι 'αυτό όλα τα γλυκά, ακόμη και γλυκά και σοκολάτα, έχουν pH κάτω από 7,0. Πιστεύετε ότι μπορείτε να βρείτε αλκαλικά τρόφιμα; Δοκιμάστε αυτά τα μυστηριώδη προϊόντα στην κουζίνα σας..

Επίδραση της θερμοκρασίας και της συγκέντρωσης της ουσίας στο pH

Σε αυτό το πείραμα, θα ανακαλύψουμε εάν παράγοντες όπως η θερμοκρασία και η συγκέντρωση επηρεάζουν το pH του διαλύματος. Με τη βοήθεια του χυμού λεμονιού δοκιμάζουμε το όξινο pH και με το γάλα - αλκαλικό pH..

Αυτό που χρειαζόμαστε:

  • φρέσκο ​​χυμό λεμονιού
  • γάλα;
  • ΦΟΥΡΝΟΣ ΜΙΚΡΟΚΥΜΑΤΩΝ;
  • ψυγείο;
  • ποτήρια ή ποτήρια (περίπου 12 τεμ)
  • νερό;
  • ποτηρι ζεσεως;
  • ανακατέψτε το ραβδί?
  • χαρτί pH
  • θερμόμετρο;
  • ανθεκτικά στη θερμότητα γάντια.
  • χρώμα και αριθμητική κλίμακα pH ·
  • θερμόμετρο δωματίου.

Η πορεία του πειράματος:

  1. Ρίξτε την ίδια ποσότητα χυμού λεμονιού στα ποτήρια, γεμίζοντάς τα στη μέση. Επαναλάβετε το ίδιο με γάλα.
  2. Πάρτε ένα από τα ποτήρια με χυμό λεμονιού, προσθέστε νερό σε αυτό, ώστε να γεμίσει με ¾. Ταραχή.
  3. Πάρτε ένα άλλο ποτήρι με χυμό λεμονιού, προσθέστε νερό στην κορυφή. Ταραχή.
  4. Μετρήστε το pH των υγρών και στα δύο ποτήρια σε κλίμακα χρώματος και αριθμού. Δεσμεύστε οποιεσδήποτε αλλαγές!
  5. Επαναλάβετε τα παραπάνω βήματα με γάλα.
  6. Βάζουμε ένα ποτήρι χυμό λεμονιού στο φούρνο μικροκυμάτων, ζεσταίνουμε λίγο.
  7. Αφαιρέστε προσεκτικά το ποτήρι ενώ φοράτε γάντια, βυθίστε το χαρτί pH στο χυμό και μετρήστε το pH. Επίσης μετρήστε τη θερμοκρασία.
  8. Πάρτε ένα άλλο ποτήρι χυμό λεμονιού, βάλτε το στο ψυγείο για 2 ώρες.
  9. Βυθίστε το χαρτί pH σε αυτό, μετρήστε το pH, καθώς και τη θερμοκρασία.
  10. Επαναλάβετε τα παραπάνω βήματα με γάλα, σημειώστε τυχόν αλλαγές.

Συμπέρασμα:

Σε αυτό το πείραμα, μπορείτε να βεβαιωθείτε ότι όσο υψηλότερη είναι η συγκέντρωση της ουσίας, τόσο πιο έντονη είναι η οξύτητα ή η αλκαλικότητά της. Και μπορείτε να ελέγξετε μόνοι σας την επίδραση της θερμοκρασίας.

συμπέρασμα

Η κατανόηση του όρου «pH pH» αποτελεί τη διατήρηση της υγείας και της ανάπτυξης οποιουδήποτε οργανισμού. Επιπλέον, είναι σημαντικό να παρακολουθείται όχι μόνο η ισορροπία οξέος-βάσης μέσα σε αυτό, αλλά και να θυμόμαστε ότι το ουδέτερο περιβάλλον ph γύρω μας παρέχει σε ολόκληρο τον ζωντανό κόσμο υγεία και αρμονική ανάπτυξη. Μετά από όλα, είμαστε όλοι με τον έξω κόσμο!

Είναι Σημαντικό Να Γνωρίζετε Δυστονία